Un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable,

Indicador de pH

generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque esa sustancia sin ionizar tiene un color distinto que al ionizante.

Los indicadores con colores son siempre ácidos o bases débiles que poseen la propiedad de cambiar su color dependiendo del pH del medio donde se encuentren. Los indicadores se conocen desde antiguo y fueron usados desde el principio para determinar y caracterizar los ácidos y las bases.

Los indicadores son sustancias que indican la evolución de una reacción química. Existen varios tipos de indicadores.

Detecta el cambio de pH en una sustancia. Cambia de color dentro de un intervalo pequeño de PH o intervalo de viraje. Cada indicador tiene su intervalo característico y por lo general, cambia de color al añadir una base sobre un ácido hasta la neutralización. Son ácidos o bases débiles, que se disocian según:

InH -------------> In-+H+

Color 1           color 2

Indicadores redox: un indicador químico de titulación redox. Indica si una reacción de oxidación-reducción ha finalizado o no  

Indicador complejo métrico: un indicador químico para iones metálicos en complejo métrico.

Indicadores de precipitación: utilizado para valoración de precipitación o solubilidad, generalmente gravimetrías.

Cl-+Ag+AgCl ----------> Blanco

CrO₄ +2Ag----------->Ag₂CrO₄

Otros tipos de indicadores son:

Los indicadores conocidos son los siguientes:

α-Naftol ftaleína

Amarillo de alizarina

Azul de bromo timol

Azul de timol

Cebolla morada

Eritrosina disódica

Fenolftaleína

Naranja de metilo

Naranja de etilo

Nitramina

Dependiendo del pH que haya en el medio, el equilibrio se encontrará desplazado en un sentido u otro de manera que a pH < pKa, predominando la especie HIn y observando entonces el color A; en cambio, a pH= pKa, [In^-]= [HIn], percibiremos tan sólo el color B.

 Experimentalmente, se sabe que el ojo humano es capaz de poder detectar una mezcla de colores de las dos especies cuando la proporción de éstas es de 1:10. Cuando la proporción se encuentra por debajo de dicho valor, se verá solamente el color mayoritario.

Los resultados de los pH nos indican que el intervalo de éste comprendido entre una unidad por encima y otra por debajo del valor de pKa, se observará una mezcla de ambos colores. A dicho intervalo se le conoce con el nombre común de zona de viraje, o también zona de transición del indicador.

Existen muchas sustancias que presentan la mencionada propiedad, pero para poder ser empleadas como indicadores, se necesita que la diferencia entre los colores sea bastante nítida, y así una pequeña cantidad de indicador en la solución a analizar, será suficiente para apreciar con bastante claridad ambos colores, así como también el paso de uno al otro, el cual deberá de ser rápido.

Bibliografía

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