Un indicador es una sustancia que siendo ácidos
o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el
análisis, se produce un cambio químico que es apreciable,
generalmente, un
cambio de color; esto ocurre porque esa sustancia sin ionizar tiene un color
distinto que al ionizante.
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| Indicador de pH |
Los indicadores con
colores son siempre ácidos o bases débiles que poseen la propiedad de cambiar su color
dependiendo del pH del medio
donde se encuentren. Los indicadores se conocen desde antiguo y fueron usados
desde el principio para determinar y caracterizar los ácidos y las bases.
Los indicadores son
sustancias que indican la evolución de una reacción química. Existen varios
tipos de indicadores.
Detecta el cambio de pH en
una sustancia. Cambia de color dentro de un intervalo pequeño de PH o intervalo
de viraje. Cada indicador tiene su intervalo característico y por lo general,
cambia de color al añadir una base sobre un ácido hasta la neutralización. Son ácidos o bases débiles, que se disocian según:
Color
1 color 2
Indicadores redox: un
indicador químico de titulación redox. Indica si una reacción de
oxidación-reducción ha finalizado o no
Indicador complejo métrico:
un indicador químico para iones metálicos en complejo métrico.
Indicadores de precipitación:
utilizado para valoración de precipitación o solubilidad, generalmente
gravimetrías.
Otros tipos de indicadores
son:
Los
indicadores conocidos son los siguientes:
α-Naftol ftaleína
Amarillo de alizarina
Azul de bromo timol
Azul de timol
Cebolla morada
Eritrosina disódica
Fenolftaleína
Naranja de metilo
Naranja de etilo
Nitramina
Dependiendo
del pH que haya en el medio, el equilibrio se encontrará desplazado en un
sentido u otro de manera que a pH < pKa, predominando la especie HIn y
observando entonces el color A; en cambio, a pH=
pKa, [In^-]= [HIn], percibiremos tan sólo el color B.
Experimentalmente, se sabe que el ojo
humano es capaz de poder detectar una mezcla de colores de las dos especies
cuando la proporción de éstas es de 1:10. Cuando la proporción se encuentra por
debajo de dicho valor, se verá solamente el color mayoritario.
Los resultados de los pH nos
indican que el intervalo de éste comprendido entre una unidad por encima y otra
por debajo del valor de pKa, se observará una mezcla de ambos colores. A dicho
intervalo se le conoce con el nombre común de zona de viraje, o también zona de
transición del indicador.
Existen muchas sustancias
que presentan la mencionada propiedad, pero para poder ser empleadas como
indicadores, se necesita que la diferencia entre los colores sea bastante
nítida, y así una pequeña cantidad de indicador en la solución a analizar, será
suficiente para apreciar con bastante claridad ambos colores, así como también
el paso de uno al otro, el cual deberá de ser rápido.
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